DIAZ BASAURI Wilmer Antonio 20.00

Puntaje : 1.00
1.

Un átomo “J” es isótono con el átomo “L” el cuál posee una carga nuclear igual a 33 y la cantidad de sus nucleones es 70, además es isóbaro con66Q.

Determinar la configuración electrónica del átomo “J”

A) [Ar] 4s2, 3d9
B) [Ar] 4s2 , 3d10
C) [Kr] 5s2 , 4d10
D) [Kr] 5s2, 4d9
E) [Ar] 4s1, 3d10
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2.

De las siguientes afirmaciones, con respecto a los metales alcalinos. ¿Cuál es falsa conforme aumenta el número atómico de los elementos del grupo:

a) Los átomos son cada vez más grandes.
b) Los electrones están sujetos con mayor fuerza.
c) Los átomos son cada vez más reactivos .
d) Aumenta el carácter metálico.
e) Disminuye su potencial de ionización.
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3.

La ley peródica moderna y la distribución electrónica de los elementos son las bases del diseño de la T.P. actual hecho por:

a) J. Dobereiner
b) J. Newlands
c) D. Mendeleiev
d) A. Werner
e) H. Moseley
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4.

Si la configuración electrónica de un átomo es:   E: [Ar]4s23d7

Indique lo incorrecto:

a) Es un elemento de transición
b) Es un elemento metálico
c) Pertenece al grupo VIIIB
d) Es un elemento no conductor de la corriente eléctrica
e) Su número atómico es 27
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5.

De las siguientes proposiciones:

I.  Los tres orbitales “p” que pertenecen a un mismo  sub nivel, son idénticos en tamaño, forma y energía.

II.   Los cinco orbítales  “d” que pertenecen  a un mismo sub nivel   poseen idéntica energía.

III.  Los orbitales “f” se encuentran en niveles de energía superiores a n=3

IV. Los orbitales de un subnivel “d” son:    dxy ;  dxz  ; dyz  ;  dx2-z2  y  dz2

¿Cuántas son falsas?

a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
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6. Si la energía relativa para 16 electrones en un átomo neutro es 5, determine el número atómico máximo que presenta dicho elemento. 
a) 36
b) 28
c) 54
d) 30
e) 33
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7.

El átomo de un elemento “E” posee 17 electrones en orbitales  cuya energía

relativa es 6 ¿Cuál es su ubicación en la tabla periódica y qué  símbolo tiene?

    Periodo                Símbolo                Grupo

a) 5 , Sr , II-A
b) 6 , Cs , I-A
c) 5 , Rb , I-A
d) 6 , Ba , II-A
e) 4 , Zn , II-B
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8.

¿Cuáles son los valores de los 4 números cuánticos para el último

electrón de la distribución electrónica de un átomo que tiene 40

electrones?

a) 4, 2,-1,+1/2
b) 4, 2,-2,+1/2
c) 4, 2,-1,-1/2
d) 4, 2,-2,-1/2
e) 4, 1,-1,+1/2
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9.

Respectos a los antecedentes històricos de la tabla periòdica señale la(s) propisiciòn(es) correcta(s):

I-El caracol telùrico fue propuesto por Jhon Newlands.

II-Los elementos quìmicos fueron ordenados en funciòn a su masa atòmica creciente , por D.I. Mendeléiev.

III-La tabla periòdica actual fue propuesta por Alfred Werner.

IV-Actualmente se ordenan los elementos quìmicos en funciòn a su nùmero de protones.

a) I y III
b) II y IV
c) sólo IV
d) III y IV
e) I y IV
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10.

¿Cuál o cuáles de los gráficos indica de manera no correcta la tendencia general de las propiedades periódicas si la dirección de la flecha indica aumento?

I.-                                II.-                           III.-

                                                                 

                                                                       

-     

A) Sólo
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I; II y III
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11.

Dados los números cuánticos (4, 2, 0, -1/2), para el ultimo electrón de un átomo, entonces, podemos afirmar que dicho átomo tiene:

       1.   Cuatro orbitales apareados en la capa de valencia

       2.   Propiedades diamagnéticas

       3.   Propiedades paramagnéticas

       4.   Electrones en las orbitales 4d

       5.   Tiene tres orbitales atómicos desapareados

       Son ciertas:

A) 1, 2
B) 2, 3
C) 3, 4
D) 3, 5
E) 4, 5
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12.

¿Cuál es la alternativa incorrecta respecto al cuarto período de la Tabla Periódica

Moderna?

a) Todos los elementos de transición tienen sus orbitales 4s llenos.
b) Este período contiene sólo 18 elementos.
c) Sus elementos carecen de electrones en orbitales 4f.
d) Este período se inicia con el K y termina con el Kr
e) En este período se completa el llenado de orbitales 3p.
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13.

La suma de los números atómicos de 2 isótonos X y W es18. Si los números de

masa son el doble y triple de sus respectivos números atómicos.

Determinar a qué familia de la tabla pertenece el elemento paramagnético.

a) Halógeno
b) Oxigenoides
c) Carbonoides
d) Boroides
e) Alcalino
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14. El antepenúltimo electrón de un átomo tiene los siguientes números cuánticos (3, 2, –1, + ) si es isótono con 30Zn62 .  Determine el número de nucleones fundamentales de dicho  átomo?   
a) 56
b) 58
c) 54
d) 57
e) 52
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15.

Para la configuración electrónica de la especie: 30Zn2+ cuyo número de masa es 65.

¿Qué electrón no se ubica en dicha configuración?

a) 3, 2, +2, -1/2
b) 3, 2, -1, -1/2
c) 3, 2, 0, -1/2
d) 4, 0, 0, -1/2
e) 3, 1, -1, -1/2
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16.

Un elemento radiactivo del grupo VII-A de la tabla sufre una desintegración radiactiva a . Determinar a grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración.

a) VII-B
b) VI-B
c) VI-A
d) V-A
e) V-B
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17.

En el siguiente grupo de elementos, existen algunos que no cumplen las reglas de configuración electrónica, identifíquelos. Señale, además, el que presenta mayor paramagnetismo: 21Sc, 26Fe, 29Cu, 42Mo, 47Ag, 53I,  82Pb, 55Cs.

a) Fe, Cu, Ag - Fe
b) Sc, Mo, Ag - Ag
c) Cu, Mo, Ag - Cu
d) Cu, Mo, Ag - Ag
e) Cu, Mo, Ag – Mo
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18.

El número de masa de un catión divalente es 62. Si en su 3er nivel tiene 16 electrones, determinar los números cuánticos del electrón desapareado, de otro átomo que es isótono con dicho ión, si su masa es 1,0465.10-22 g. (Considere mp+=mnº).

a) (4,2,2, -1/2)
b) (4,2,-2, +1/2)
c) (3,2,0, -1/2)
d) (4,0,0, +1/2)
e) (4,2,0, +1/2)
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19.

Se tiene un elemento cuya configuración electrónica por niveles es: 2, 8, 13, 1. Determinar a que periodo y grupo de la tabla pertenece el elemento implicado:

a) Cuarto periodo y IV - B.
b) Cuarto periodo y VI - B.
c) Quinto periodo y VI - B.
d) Cuarto periodo y VII - B.
e) Cuarto periodo y VII - A.
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20.

Un átomo neutro posee 11 orbitales llenos, determine la cantidad de electrones que posee el catión trivalente de dicho átomo.

a) 21
b) 23
c) 24
d) 26
e) 22