Puntaje : 1.00

En el siguiente sistema indicar los ácidos de Bronsted – Lowry

                   HSO₄^-  +  H₂O     SO₄⁼  +  H₃O⁺

a) HSO₄^- ; H₂O                 b) HSO₄^- ; SO₄⁼

c) SO₄ ⁼ ; H₃O⁺                    d) H₃O⁺ ; H₂O                 e) HSO₄^- ; H₃O⁺

Puntaje : 1.00

Exactamente 500 cm³ de un gas en condiciones normales tiene una masa 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C=92,3%, H= 7,7%.

Determinar su fórmula molecular.

Puntaje : 1.00

Se tiene 2 toneladas   de   un  mineral que contiene 80% de CaCO3. ¿Qué volumen de O2 (g) a condiciones normales, se puede extraer como máximo del carbonato de calcio contenido en el mineral? Dato: m.A.[Ca = 40]

Puntaje : 1.00

Respecto a los ácidos y bases señale verdadero (V) o falso (F):

1. El KOH se disocia totalmente en agua liberando iones OH^- , por lo tanto es una base de Arrhenius.
2. Según Brônsted y Lowry la clasificación de una sustancia como ácido es relativa pues ello depende del medio.
3. De acuerdo a Lewis las especies Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, son ácidos pues son aceptores de protones.

Puntaje : 1.00

La sal de Mohr es una sustancia de múltiple uso en química analítica y tiene por fórmula (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Determinar en cuántas milimoles de sal de Mohr están contenidas 7,2276.10²¹ moléculas de agua. No = 6,023.10²³

Puntaje : 1.00

En la siguiente reacción ácido – base de Brônsted – Lowry, señale las sustancias aceptoras de iones H⁺

      RNH₂ + RCOOH  <-------------->   RNH₃⁺ + RCOO^-

a) RNH₂ ; RNH₃⁺                                 b) RCOOH; RCOO^-

c) RNH₃⁺ ; RCOO^-                               d) RNH₂ ; RCOO^-

e) RCOOH ; RNH₃⁺

Puntaje : 1.00

¿Cuántos neutrones existen en 89,6 L de Cloro gaseoso

 a C.N. (N.A. = 6 X 10²³)  ; PA(Cl) = 35,5

Puntaje : 1.00

El agua se comporta:

Puntaje : 1.00

De los 10,8 Kg. de hueso que en promedio tiene el esqueleto de una persona adulta, el 50% corresponde a la masa del fosfato de calcio: Ca₃(PO4)2 ¿Cuál es el número de átomos de calcio contenidos en el esqueleto? Dato: m.A. (Ca =40; P =31)

Puntaje : 1.00

Para cada una de las siguientes reacciones, identifique a las  sustancias denotadas como:  X, Y, W, Z.

I. HClO₂ + H₂O    ClO₂^- + H₃O⁺

      Z                                        Y

II. ClO^- + H₂O         HClO + OH^-

             X                                           W

Puntaje : 1.00

Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

 I.La masa molecular del C₁₂H₂₂O₁₁ es 342 g                 

 II.La masa de un átomo de Hierro es 56 u.m.a                       

 III.1 u.m.a = (1/NA ) =    1,6603x10 ^-24                                 

Puntaje : 1.00

El compuesto MgSO4.XH2O tiene una masa molar de 246 g/mol. Determinar cuál es la masa molar de Cl2O_X.

Dato: m.A. [Mg=24, S=32,Cl=35,5]

Puntaje : 1.00

Con respecto a las propiedades generales de ácidos y bases, responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones:

I.       Los jabones  generalmente cambian el papel de tornasol al color azul. Un jabón tiene propiedades básicas.

II.      El sabor característico del limón y el vinagre se debe a las propiedades ácidas de estos.

III.     Al agregar limón a una infusión de té se lleva a cabo una reacción ácido – base.

Puntaje : 1.00

Identifique el par ácido - base conjugados para la siguiente reacción:

MgOH⁺  + NH₂^-    <------>       MgO + NH₃

1. MgOH⁺ y MgO
2. MgOH⁺ y NH₂^-
3. MgOH⁺ y NH₃
4. MgO  y MgOH⁺
5. NH₂^-  y NH₃

Puntaje : 1.00

Sea la reacción siguiente 

                HClO₄ + H₂SO₄      ClO₄^- + H₃SO₄⁺

       Qué proposición es incorrecta?

1. H₃SO₄⁺ es la base conjugada del H₂SO₄
2. H₃SO₄⁺ es el ácido conjugado del H₂SO₄
3. H₃SO₄⁺ y el HClO₄ son ácidos en esta reacción
4. El HClO₄es un ácido más fuerte que elH₂SO₄
5. El ClO₄^- es la base conjugada del HClO₄

Puntaje : 1.00

Cierto joven muy estudioso necesita consumir diariamente 155 mg de fósforo. ¿Qué cantidad de pescado debería consumir asumiendo que éste contiene 2% de fosfato de sodio en peso.

Puntaje : 1.00

La ingestión admisible (IDA) del DDT, 1,1,1- tricloro-2,2- bis (p-clorofenil) etano es 7,09 mg DDT por kilogramo de tomate.¿Cuàntas molèculas de DDT como máximo deben estar presentes en un tomate de 100 gramos para no sobrepasar los lìmites de IDA. Dato: PM DDT =354,5 g /mol

Puntaje : 1.00

Considere las reacciones siguientes:

1.    H₂ SO₄ + H₂ O            H₃O⁺ + HSO₄^-

2.    HSO₄^- + H₂ O               H₃O⁺  + SO₄^2- 

         Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes reacciones

        I.-La especie HSO₄^- es un ácido en ambas reacciones (  )

II.-Sabiendo que el H₂SO₄ es un ácido fuerte (en su primera disociación) el HSO₄^-  es una base conjugada débil en la reacción 1(  )

        III.-La especie H₂O  es una base en ambas reacciones. (  )

Puntaje : 1.00

Indique con V o F las siguientes preposiciones, según sea verdadero o falso , respectivamente

1. El ácido fosfórico es un ácido diprótico ( )
2. Los ácidos siguientes : ácido acético, ácido cianhídrico y acido nitroso son electrolitos débiles ( )
3. Si el pH de una solución del ácido HX es 6, entonces el ácido es débil (  ) 

Puntaje : 1.00

¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de moles de átomos?    P.A.:  Ca = 40 ; Cl = 35,5