Puntaje : 0.00

Supongamos que P y Q son dos elementos que forman  los compuestos P₂Q₃ y PQ₂. Si 0,15 mol de P₂Q₃ tiene  una masa de 15,9 g y 0,15 mol de PQ₂ tiene una masa  de 9,3 g. Calcular la masa atómica de P y Q.

Puntaje : 0.00

La ingestión admisible (IDA) del DDT, 1,1,1- tricloro-2,2- bis (p-clorofenil) etano es 7,09 mg DDT por kilogramo de tomate.¿Cuàntas molèculas de DDT como máximo deben estar presentes en un tomate de 100 gramos para no sobrepasar los lìmites de IDA. Dato: PM DDT =354,5 g /mol

Puntaje : 1.00

Señale ^«V^» o ^«F^»:

* La masa atómica promedio de un elemento es la masa de un átomo de dicho elemento expresado en gramos.

* Un átomo-gramo de Potasio (K - 39) posee mayor cantidad de átomos que un átomo-gramo de Oxígeno(O - 16).

* Un mol de agua pesa más que un mol de gas hidrógeno (H2).

Puntaje : 0.00

De los 10,8 Kg. de hueso que en promedio tiene el esqueleto de una persona adulta, el 50% corresponde a la masa del fosfato de calcio: Ca₃(PO4)2 ¿Cuál es el número de átomos de calcio contenidos en el esqueleto? Dato: m.A. (Ca =40; P =31)

Puntaje : 0.00

Respecto a los ácidos y bases señale verdadero (V) o falso (F):

1. El KOH se disocia totalmente en agua liberando iones OH^- , por lo tanto es una base de Arrhenius.
2. Según Brônsted y Lowry la clasificación de una sustancia como ácido es relativa pues ello depende del medio.
3. De acuerdo a Lewis las especies Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, son ácidos pues son aceptores de protones.

Puntaje : 1.00

El ácido acético, ácido del vinagre tiene un 40% de carbono, un 6,66% de hidrógeno y un 53,33% de oxígeno. Si la masa molar del ácido acético es de 60 g/ mol. Determinar el número de átomos de carbono presente en 300 g de ácido.

Puntaje : 0.00

Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para el apareamiento. Una feromona tiene la fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de estas feromonas secretada por una hembra es aproximadamente 1,0.10^-12 g.

¿Cuántas moléculas hay en esta masa de feromonas?

m.A. (C=2; H=1; O=16).

Puntaje : 1.00

Exactamente 500 cm³ de un gas en condiciones normales tiene una masa 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C=92,3%, H= 7,7%.

Determinar su fórmula molecular.

Puntaje : 1.00

Para los siguientes sistemas de Brônsted y Lowry señale las proposiciones correctas:

        A) NH_3(g) + H₂O_(l)               NH₄⁺_(ac) + OH¯_(ac)

B)  HClO_(ac) +  H₂O_(l)         ClO^-_(ac) + H₃O⁺  

1. ElNH₄⁺ es la base conjugada del NH₃
2. El agua en el segundo sistema actúa como base.
3. El NH₃ y HClO son base y ácido débiles respectivamente.

Puntaje : 0.00

Indique  que proposiciones son correctas:

1. Un ácido de Arrhenius es toda sustancia capaz de ceder iones H⁺
2. Una base de Bronstedy Lowry es toda sustancia molecular o iónica capaz de aceptar un protón
3. Un ácido de Lewis es aquella sustancia molecular o iónica capaz de aceptar uno o más pares de electrones, de otra especie, para formar enlaces covalentes dativos.

Puntaje : 1.00

Según la teoría de Svante Arrhenius, marque V o F:

(  )    Los ácidos disueltos en agua reducen la concentración de los iones OH-

(  )    Los ácidos hidrácidos del grupo VIIA son monopróticos

(  )    Las bases incrementan la concentración de los iones hidronio al disolverse en el agua

(  )    La reacción de neutralización, esta dada por:

          H⁺_(ac) + OH^-_(ac) ® H₂O_(l)

Puntaje : 1.00

De acuerdo a la reacción ácido base.

       HCO₃^-    + S^2-     <------->          CO₃^2-   +   HS^-

Marque lo correcto:

a)  HCO₃^-   es una base.

b)  S^2-  es un ácido.

c)  CO₃^2-   es un ácido.

d)  HS^-   es una base.
e)  S^2- y  HS^-   constituyen un par conjugado.

Puntaje : 1.00

¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los ácidos siguientes: HClO₄, H₂S, PH₄⁺, HCO₃^- respectivamente?

1. HClO₄^-,  HS^-, PH₃, H₂CO₃
2. ClO₄^-_,  HS^- ,  PH₃,  CO₃^2-
3. ClO₄^-,  HS^-,  PH₅ , H₂CO₃
4. H₂ClO₄,  HS^- ,  PH₃,  CO₃^2-
5. ClO₄^-, HS⁺;PH₄⁺, CO₃^2-

Puntaje : 0.00

¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de moles de átomos?    P.A.:  Ca = 40 ; Cl = 35,5

Puntaje : 0.00

Considere las reacciones siguientes:

1.    H₂ SO₄ + H₂ O            H₃O⁺ + HSO₄^-

2.    HSO₄^- + H₂ O               H₃O⁺  + SO₄^2- 

         Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes reacciones

        I.-La especie HSO₄^- es un ácido en ambas reacciones (  )

II.-Sabiendo que el H₂SO₄ es un ácido fuerte (en su primera disociación) el HSO₄^-  es una base conjugada débil en la reacción 1(  )

        III.-La especie H₂O  es una base en ambas reacciones. (  )

Puntaje : 0.00

¿Cuántos neutrones existen en 89,6 L de Cloro gaseoso

 a C.N. (N.A. = 6 X 10²³)  ; PA(Cl) = 35,5

Puntaje : 0.00

El hospital de Houston diagnostica anemia ferropénica  cuando el paciente tiene menos de 80 ug Fe por gramo de sangre. Se efectua el análisis espectromètrico de 400 mg de sangre de un paciente y se determina la presencia de 2,4092x10^17 àtomos de hierro.¿què diagnosticaría Ud?

PA(Fe)=56

Puntaje : 0.00

Señale la especie que no corresponda a un ácido de Arrhenius

Puntaje : 0.00

En la siguiente reacción ácido – base de Brônsted – Lowry, señale las sustancias aceptoras de iones H⁺

      RNH₂ + RCOOH  <-------------->   RNH₃⁺ + RCOO^-

a) RNH₂ ; RNH₃⁺                                 b) RCOOH; RCOO^-

c) RNH₃⁺ ; RCOO^-                               d) RNH₂ ; RCOO^-

e) RCOOH ; RNH₃⁺

Puntaje : 0.00

Identifique el par ácido - base conjugados para la siguiente reacción:

MgOH⁺  + NH₂^-    <------>       MgO + NH₃

1. MgOH⁺ y MgO
2. MgOH⁺ y NH₂^-
3. MgOH⁺ y NH₃
4. MgO  y MgOH⁺
5. NH₂^-  y NH₃