BAUTISTA CORREA Elisa Esthefany 17.00

Puntaje : 1.00
1.

Cierto empresario solicitó 22 toneladas de guano fertilizante. Al

analizar este lote en particular se encontró que contenía 9% de

N, 6% de P y 2% de K. Suponiendo que todo el fósforo está en

forma de Ca3(PO4)2   ( M = 310 g/mol) y que no hay otras fuentes

de calcio disponibles ¿Cuál es el porcentaje de Calcio en este

lote de guano? Dato: P.A.: Ca = 40 , P = 31
a) 6
b) 11,6
c) 18,3
d) 36
e) 40
Puntaje : 1.00
2.

Se tiene 112 litros de trióxido de azufre gaseoso, SO3, a condiciones normales. Determinar ¿cuántas moléculas de SO3 están presentes en dicha cantidad de sustancia?.

Dato: No=Número de Avogadro,   m.A. [S=32]

a) 2 No
b) 3 No
c) 4 No
d) 5 No
e) 1,4 No
Puntaje : 1.00
3.

El mineral yeso contiene 90% de CaSO4.2H2O. Hallar cuántos átomos de oxìgeno se pueden obtener a partir de 172 kg de yeso.

a) 3,24 x 1027
b) 3,24 x 10^23
c) 3,24 x 10^25
d) 2,34 x 10^27
e) 2,34 x 10^25
Puntaje : 1.00
4.

En el siguiente sistema indicar los ácidos de Bronsted – Lowry

                   HSO4-  +  H2O     SO4=  +  H3O+

a) HSO4- ; H2O                 b) HSO4- ; SO4=

c) SO4 = ; H3O+                    d) H3O+ ; H2O                 e) HSO4- ; H3O+

 

a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
5.

Se tiene 2 toneladas   de   un  mineral que contiene 80% de CaCO3. ¿Qué volumen de O2 (g) a condiciones normales, se puede extraer como máximo del carbonato de calcio contenido en el mineral? Dato: m.A.[Ca = 40]

a) 537,6 m3
b) 672
c) 612,3
d) 816,7
e) 765,4
Puntaje : 1.00
6.

Para los siguientes sistemas de Brônsted y Lowry señale las proposiciones correctas:

        A) NH3(g) + H2O(l)               NH4+(ac) + OH¯(ac)

B)  HClO(ac) +  H2O(l)         ClO-(ac) + H3O+  

  1. ElNH4+ es la base conjugada del NH3
  2. El agua en el segundo sistema actúa como base.
  3. El NH3 y HClO son base y ácido débiles respectivamente.
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) II y III
Puntaje : 0.00
7.

Respecto a los ácidos y bases señale verdadero (V) o falso (F):

  1. El KOH se disocia totalmente en agua liberando iones OH- , por lo tanto es una base de Arrhenius.
  2. Según Brônsted y Lowry la clasificación de una sustancia como ácido es relativa pues ello depende del medio.
  3. De acuerdo a Lewis las especies Na+, Mg2+, Ca2+, son ácidos pues son aceptores de protones.
a) VVV
b) VFV
c) VVF
d) FFV
e) FFF
Puntaje : 1.00
8.

De acuerdo a la reacción ácido base.

       HCO3-    + S2-     <------->          CO32-   +   HS-

Marque lo correcto:

a)  HCO3-   es una base.

b)  S2-  es un ácido.

c)  CO32-   es un ácido.

d)  HS-   es una base.
e)  S2- y  HS-   constituyen un par conjugado.

a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
9.

¿Cuántos neutrones existen en 89,6 L de Cloro gaseoso

 a C.N. (N.A. = 6 X 1023)  ; PA(Cl) = 35,5

 

a) 8,64 x 10^23
b) 6,48 x 10^25
c) 8,64 x 10^25
d) 8,48 x 10^23
e) 8,48 x 10^25
Puntaje : 1.00
10.

El agua se comporta:

a) Sólo como ácido
b) Solo como base
c) Ni ácido, ni base
d) Anfótero
e) No se puede determinar
Puntaje : 1.00
11.

Sea la reacción siguiente 

                HClO4 + H2SO4      ClO4- + H3SO4+

       Qué proposición es incorrecta?

  1. H3SO4+ es la base conjugada del H2SO4
  2. H3SO4+ es el ácido conjugado del H2SO4
  3. H3SO4+ y el HClO4 son ácidos en esta reacción
  4. El HClO4es un ácido más fuerte que elH2SO4
  5. El ClO4- es la base conjugada del HClO4
a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 0.00
12.

Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

 

 I.La masa molecular del C12H22O11 es 342 g                 

 II.La masa de un átomo de Hierro es 56 u.m.a                       

 III.1 u.m.a = (1/NA ) =    1,6603x10 -24                                 

a) VFF
b) FVV
c) FVF
d) VFV
e) VVF
Puntaje : 1.00
13.

La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 85,7%

C, sabiendo que una molécula del  correspondiente

hidrocarburo tiene una masa de 4,65x10 – 23g.Determine su

fórmula molecular

a) C6H6
b) C4H4
c) C2H2
d) C2H4
e) C4H8
Puntaje : 1.00
14.

¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los ácidos siguientes: HClO4, H2S, PH4+, HCO3- respectivamente?

  1. HClO4-,  HS-, PH3, H2CO3
  2. ClO4-,  HS- ,  PH3,  CO32-
  3. ClO4-,  HS-,  PH5 , H2CO3
  4. H2ClO4,  HS- ,  PH3,  CO32-
  5. ClO4-, HS+;PH4+, CO32-
a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
15.

Exactamente 500 cm3 de un gas en condiciones normales tiene una masa 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C=92,3%, H= 7,7%.

Determinar su fórmula molecular.

 

a) CH
b) C2H2
c)C4H4
d) C6H6
e) C8H8
Puntaje : 1.00
16.

Marque la relación incorrecta :

I.    BH3         : ácido de Lewis                                 

II.   Al3+         : base de Lewis

III.  BeCl2     : ácido de Lewis                  

IV. C2H5OH : base de Lewis

a) Sólo I
b) Sólo II
c) I y II
d) Sólo IV
e) Ninguna
Puntaje : 1.00
17.

En la siguiente reacción ácido – base de Brônsted – Lowry, señale las sustancias aceptoras de iones H+

      RNH2 + RCOOH  <-------------->   RNH3+ + RCOO-

a) RNH2 ; RNH3+                                 b) RCOOH; RCOO-

c) RNH3+ ; RCOO-                               d) RNH2 ; RCOO-

e) RCOOH ; RNH3+

a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
18.

La ingestión admisible (IDA) del DDT, 1,1,1- tricloro-2,2- bis (p-clorofenil) etano es 7,09 mg DDT por kilogramo de tomate.¿Cuàntas molèculas de DDT como máximo deben estar presentes en un tomate de 100 gramos para no sobrepasar los lìmites de IDA. Dato: PM DDT =354,5 g /mol

a)1,204x10^24
b) 1,204x10^19
c) 1,204x10^18
d) 1,806x10^23
e) 1,806x10^19
Puntaje : 0.00
19.

Considere las reacciones siguientes:

1.    H2 SO4 + H2 O            H3O+ + HSO4-

2.    HSO4- + H2 O               H3O+  + SO42- 

         Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes reacciones

        I.-La especie HSO4- es un ácido en ambas reacciones (  )

II.-Sabiendo que el H2SO4 es un ácido fuerte (en su primera disociación) el HSO4-  es una base conjugada débil en la reacción 1(  )

        III.-La especie H2O  es una base en ambas reacciones. (  )

a) VVV
b) VVF
c) VFV
d) FVV
e) FFV
Puntaje : 1.00
20.

Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para el apareamiento. Una feromona tiene la fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de estas feromonas secretada por una hembra es aproximadamente 1,0.10-12 g.

¿Cuántas moléculas hay en esta masa de feromonas?

m.A. (C=2; H=1; O=16).

 

a) 1,66.10^-56
b) 3,54.10^-15
c) 6,02.10^11
d) 4,68.10^-22
e) 2,13.10^9