VIDAURRE SANTISTEVAN Joseph Jairo David 16.00

Puntaje : 1.00
1.

El compuesto MgSO4.XH2O tiene una masa molar de 246 g/mol. Determinar cuál es la masa molar de Cl2OX.

Dato: m.A. [Mg=24, S=32,Cl=35,5]

a) 183 g/mol
b) 171 g/mol
c) 119 g/mol
d) 87 g/mol
e) 176 g/mol
Puntaje : 1.00
2.

Con respecto a las propiedades generales de ácidos y bases, responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones:

I.       Los jabones  generalmente cambian el papel de tornasol al color azul. Un jabón tiene propiedades básicas.

II.      El sabor característico del limón y el vinagre se debe a las propiedades ácidas de estos.

III.     Al agregar limón a una infusión de té se lleva a cabo una reacción ácido – base.

a) VVV
b) VVF
c) VFV
d) VFF
e) FFF
Puntaje : 1.00
3.

El ácido acético, ácido del vinagre tiene un 40% de carbono, un 6,66% de hidrógeno y un 53,33% de oxígeno. Si la masa molar del ácido acético es de 60 g/ mol. Determinar el número de átomos de carbono presente en 300 g de ácido.

a) 8 No
b) 10 No
c) 2 No
d) 6 No
e) 4 No
Puntaje : 1.00
4.

Para cada una de las siguientes reacciones, identifique a las  sustancias denotadas como:  X, Y, W, Z.

I. HClO2 + H2O    ClO2- + H3O+

      Z                                        Y

II. ClO- + H2O         HClO + OH-

             X                                           W

a) Base, base, ácido, base
b) Base, ácido base, ácido
c) Base, ácido, ácido, ácido
d) Base, base, ácido, ácido.
e) Ácido, base ácido, ácido
Puntaje : 1.00
5.

La ingestión admisible (IDA) del DDT, 1,1,1- tricloro-2,2- bis (p-clorofenil) etano es 7,09 mg DDT por kilogramo de tomate.¿Cuàntas molèculas de DDT como máximo deben estar presentes en un tomate de 100 gramos para no sobrepasar los lìmites de IDA. Dato: PM DDT =354,5 g /mol

a)1,204x10^24
b) 1,204x10^19
c) 1,204x10^18
d) 1,806x10^23
e) 1,806x10^19
Puntaje : 1.00
6.

Cierto joven muy estudioso necesita consumir diariamente 155 mg de fósforo. ¿Qué cantidad de pescado debería consumir asumiendo que éste contiene 2% de fosfato de sodio en peso.

a) 4,3 mg
b) 82mg
c) 41g
d) 82g
e) N.a
Puntaje : 1.00
7.

Considere las reacciones siguientes:

1.    H2 SO4 + H2 O            H3O+ + HSO4-

2.    HSO4- + H2 O               H3O+  + SO42- 

         Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes reacciones

        I.-La especie HSO4- es un ácido en ambas reacciones (  )

II.-Sabiendo que el H2SO4 es un ácido fuerte (en su primera disociación) el HSO4-  es una base conjugada débil en la reacción 1(  )

        III.-La especie H2O  es una base en ambas reacciones. (  )

a) VVV
b) VVF
c) VFV
d) FVV
e) FFV
Puntaje : 0.00
8.

Indique con V o F las siguientes preposiciones, según sea verdadero o falso , respectivamente

  1. El ácido fosfórico es un ácido diprótico ( )
  2. Los ácidos siguientes : ácido acético, ácido cianhídrico y acido nitroso son electrolitos débiles ( )
  3. Si el pH de una solución del ácido HX es 6, entonces el ácido es débil (  ) 
a) FFF
b) FVV
c) FVF
d) VVF
e) FFV
Puntaje : 1.00
9.

El agua se comporta:

a) Sólo como ácido
b) Solo como base
c) Ni ácido, ni base
d) Anfótero
e) No se puede determinar
Puntaje : 1.00
10.

Exactamente 500 cm3 de un gas en condiciones normales tiene una masa 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C=92,3%, H= 7,7%.

Determinar su fórmula molecular.

 

a) CH
b) C2H2
c)C4H4
d) C6H6
e) C8H8
Puntaje : 0.00
11.

Sea la reacción siguiente 

                HClO4 + H2SO4      ClO4- + H3SO4+

       Qué proposición es incorrecta?

  1. H3SO4+ es la base conjugada del H2SO4
  2. H3SO4+ es el ácido conjugado del H2SO4
  3. H3SO4+ y el HClO4 son ácidos en esta reacción
  4. El HClO4es un ácido más fuerte que elH2SO4
  5. El ClO4- es la base conjugada del HClO4
a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
12.

¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de moles de átomos?    P.A.:  Ca = 40 ; Cl = 35,5

a) 24g de Carbono ( C)
b) 20g de Carbonato de Calcio (CaCO3)
c) 71g de Cloro gaseoso (Cl2)
d) 48g de Ozono (O3)
e) 18g de Glucosa (C6H12O6)
Puntaje : 0.00
13.

Identifique el par ácido - base conjugados para la siguiente reacción:

MgOH+  + NH2-    <------>       MgO + NH3

  1. MgOH+ y MgO
  2. MgOH+ y NH2-
  3. MgOH+ y NH3
  4. MgO  y MgOH+
  5. NH2-  y NH3
a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
14.

Respecto a los ácidos y bases señale verdadero (V) o falso (F):

  1. El KOH se disocia totalmente en agua liberando iones OH- , por lo tanto es una base de Arrhenius.
  2. Según Brônsted y Lowry la clasificación de una sustancia como ácido es relativa pues ello depende del medio.
  3. De acuerdo a Lewis las especies Na+, Mg2+, Ca2+, son ácidos pues son aceptores de protones.
a) VVV
b) VFV
c) VVF
d) FFV
e) FFF
Puntaje : 0.00
15.

La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 85,7%

C, sabiendo que una molécula del  correspondiente

hidrocarburo tiene una masa de 4,65x10 – 23g.Determine su

fórmula molecular

a) C6H6
b) C4H4
c) C2H2
d) C2H4
e) C4H8
Puntaje : 1.00
16.

¿Cuántos neutrones existen en 89,6 L de Cloro gaseoso

 a C.N. (N.A. = 6 X 1023)  ; PA(Cl) = 35,5

 

a) 8,64 x 10^23
b) 6,48 x 10^25
c) 8,64 x 10^25
d) 8,48 x 10^23
e) 8,48 x 10^25
Puntaje : 1.00
17.

Según la teoría de Svante Arrhenius, marque V o F:

(  )    Los ácidos disueltos en agua reducen la concentración de los iones OH-

(  )    Los ácidos hidrácidos del grupo VIIA son monopróticos

(  )    Las bases incrementan la concentración de los iones hidronio al disolverse en el agua

(  )    La reacción de neutralización, esta dada por:

          H+(ac) + OH-(ac) ® H2O(l)

a) VVFF
b) FVFV
c) VVFV
d) FFFV
e) FVVF
Puntaje : 1.00
18.

En el siguiente sistema indicar los ácidos de Bronsted – Lowry

                   HSO4-  +  H2O     SO4=  +  H3O+

a) HSO4- ; H2O                 b) HSO4- ; SO4=

c) SO4 = ; H3O+                    d) H3O+ ; H2O                 e) HSO4- ; H3O+

 

a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
19.

Se tiene 2 toneladas   de   un  mineral que contiene 80% de CaCO3. ¿Qué volumen de O2 (g) a condiciones normales, se puede extraer como máximo del carbonato de calcio contenido en el mineral? Dato: m.A.[Ca = 40]

a) 537,6 m3
b) 672
c) 612,3
d) 816,7
e) 765,4
Puntaje : 1.00
20.

De los 10,8 Kg. de hueso que en promedio tiene el esqueleto de una persona adulta, el 50% corresponde a la masa del fosfato de calcio: Ca3(PO4)2 ¿Cuál es el número de átomos de calcio contenidos en el esqueleto? Dato: m.A. (Ca =40; P =31)

a) 52,26
b) 52,26 NA
c) 16,6NA
d) 21,6 NA
e) 5,4