LLUEN GARNIQUE Bryan Jair 16.00

Puntaje : 1.00
1.

¿Cuál de las siguientes alternativas no concuerda con las propiedades de los compuestos iónicos?

a) Son solubles en agua.
b) Necesariamente contienen átomos metálicos.
c) A la temperatura ambiental (25 °C) son sólidos.
d) Solamente cuando están disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica.
e) Poseen elevada temperatura de fusión.
Puntaje : 1.00
2.

Señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda

respecto a los sólidos de red covalente:

    * Consisten en átomos unidos, redes o cadenas mediante enlace covalente.

    * Los sólidos covalentes presentan puntos de fusión màs altos que los sólidos moleculares.

    * El SiO2 y el diamante son ejemplos de sólidos covalentes.

    * El grafito es un sólido covalente y un buen conductor eléctrico.

a) VVFV
b) VFVV
c) VFFV
d) VFVF
e) VVVV
Puntaje : 1.00
3.

En el fosfato de sodio (Na3PO4).  ¿Cuántos enlaces iónicos, dativos y simples presentan respectivamente?

a) 2, 2, 2
b) 3, 1, 2
c) 3, 2, 1
d) 3, 2, 4
e) 3, 1, 4
Puntaje : 0.00
4.

Todas las propiedades siguientes intervienen en la unión de

las moléculas de agua en los estados líquido y sólido,

EXCEPTO:

a) La polaridad de los enlaces H - O dentro de cada molécula de agua
b) Las fuerzas dipolo-dipolo.
c) Los enlaces de hidrógeno.
d) Las fuerzas de dispersión o de London.
e) La energía de enlace O-H
Puntaje : 1.00
5.

El dicloruro de azufre, SCl2, es un líquido rojo cereza que al combinarse con el etileno, C2H4, Produce el arma química llamada gas mostaza, C4H8Cl2S, el cual mata por asfixia a muchos soldados en la 1 era guerra mundial. Respecto a la molécula de SCl 2, indique la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones.

I. Presenta un enlace múltiple.

II. El átomo de azufre no cumple octeto.

Ill. Presenta 20 electrones de valencia.

Número atómico: S= 16; Cl= 17

A) VFV
B) VVV
C) FVF
D) FFV
E) FFF
Puntaje : 1.00
6. Escoja la alternativa que contenga sólo anfóteros: 
a) Fe, Cu, Au, Al
b) Pb, Pt, Ca, V
c) Mg, Ca, Cr, Sn
d)Bi, Mn, V, Cr
e) Al, Ni, Mn, N
Puntaje : 0.00
7.

Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones respecto

a los ácidos:

(  ) Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o ternarios principalmente.

(   )  Sus propiedades ácidas se intensifican en solución acuosa, debido al aumento de los iones hidrógeno libres.

(   )    En su estructura solo hay elementos representativos (grupo A).

(   )  Sus soluciones acuosas enrojecen la fenolftaleina, siendo agrias al gusto.

a) VVVV
b) VVFF
c) VFVF
d)FVFV
e) VVFV
Puntaje : 1.00
8.

Indique la alternativa correcta:

a) No metal + O2 ---- Ox. Ácido
b) anhídrido + H2O ----- oxanion
c) El N2O5 es un óxido neutro
d) El anhídrido permangánico tiene atomicidad 8
e) El anhídrido perbromico tiene atomicidad 7
Puntaje : 1.00
9. ¿Cuántos electrones se tienen en una muestra de 2000 moléculas  de anhídrido bórico y 8000 moléculas de óxido de potasio? 
a) 2.52 x 10^6
b) 4.36 x 10^5
c) 2.83 x 10^7
d) 2.96 x 10^5
e) 1.34 x 10^7
Puntaje : 1.00
10.
  1. Un átomo X es isóbaro con el isótopo natural más abundante del azufre (Z=16, A=32)), también es isótono con  el isótopo mas abundante del cloro (Z=17, A=35). ¿Cuál es la formula del hidruro de X?
a)XH3
b)XH
c)X2H3
d)X2H5
e) XH4
Puntaje : 1.00
11.

De la siguiente relación  de ácidos:

I) Nítrico                 II) Oxálico       

III) Cítrico              IV) Sulfúrico        V) Clorhídrico.

Son inorgánicos:

d) I, III, V
e) I, IV, V
a) I, II, IV
b) I, II, V
c) I, III, IV
Puntaje : 0.00
12.

  Indique la relación cuyo producto esta correcto:

a) Acido + Base -----> sal + H2
b) Metal activo + ácido -----> sal + H2O
c) Hidróxido + hidrácido -----> hidruro + H2O
d) Oxácido + Base -----> Oxanión + agua
e) Oxácido + Metal activo ------> Sal Oxisal + H2
Puntaje : 1.00
13.

Considerando sólo la electronegatividad, ¿cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace? Datos de electronegatividad: C=2,5; S=2,5; N=3,0; O=3,5 y F=4,0

a) N – O
b) S - F
c) C - O
d) O - F
e) C – N
Puntaje : 1.00
14.

Al relacionar las columnas, el nombre que sobra es:

      (     )  SO42-                  I.  Ion bromato

      (     )  BrO3-             II. Ion o-aluminato

      (     ) As2O74-           III. Ion p-arseniato

      (     ) AlO33-             IV. Ion sulfato

                                        V. Ion sulfuro
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Puntaje : 1.00
15. Para la molécula del ácido carbónico H2CO3, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: 
a) Hay dos enlaces dativos.
b) Tiene 10 electrones enlazantes.
c) El carbono forma dos enlaces simples.
d) Tiene 10 electrones no enlazantes.
e) Existe un átomo que no cumple con la regla del octeto
Puntaje : 0.00
16. Señalar la relación incorrecta: 
a) H2O(s) : enlace puente de hidrógeno.
b) CO2(s) : fuerzas de London.
c) HCl(liq) : interacciones dipolo – dipolo.
d) CH3OH(liq) : enlace puente de hidrógeno.
e) HCHO(liq) : enlace puente de hidrógeno
Puntaje : 1.00
17.
  1. Indicar el nombre de: H3POS3
a) Ácido tiofosfórico
b) Ácido sulfofosfórico
c) Ácido ditiofosfórico
d) Ácido trifosfórico
e) Ácido tritiofosfórico
Puntaje : 1.00
18. La proposición correcta es: 
a) Todas las moléculas diatómicas presentan enlace covalente no polar.
b) La molécula de HF presenta una distribución simétrica de electrones.
c) El amonio NH4+ presenta un enlace dativo.
d) El metano (CH4) presenta enlace electrovalente
e) El sodio es más electronegativo que el litio.
Puntaje : 1.00
19. La estructura del ácido pirocarbónico es : 
a) H3CO3
b) H4CO4
c) H2C2O5
d) HCO2
e) H2CO3
Puntaje : 1.00
20.

El ácido propiónico, CH3 CH2 C00H, es un compuesto químico, donde los átomos participantes se unen por enlace covalente constituyendo la molécula respectiva,

cuya estructura es:

     

Al respecto, indique la altenativa correcta para una molécula.


A) Presenta ocho enlaces simples.
B) Presenta un enlace covalente multiple.
C) Es una molécula apolar.
D) El hidrógeno cumple el octeto electrónico.
E) Disuelto en agua forma solución iónica.