HUAMAN QUIROZ Fernando 18.00

Puntaje : 1.00
1. El análisis químico de un óxido metálico mostró que 2,099 g de óxido contenia 1,266g de metal. Determine la masa equivalente del metal.
a) 24,30g
b) 23,10g
c) 12,16g
d) 6,08g
e) 18,12g
Puntaje : 1.00
2.

Los carbonatos de los elementos alcalino-térreos se descomponen al calentarlos produciendo dióxido de carbono (CO2), de acuerdo a las siguientes reacciones:

BaCO3(s)   →BaO(s) + CO2(g)

MgCO3(s)  → MgO(s) + CO2(g)

¿Cuántos gramos de MgCO3 producirá la misma cantidad de CO2 que la obtenida por la descomposición de 98,65 gramos de BaCO3?

PA(uma):Ba= 137,3;  C=12; Mg=24,3
a) 17,15 g
b) 27,80 g
c) 37,80g
d) 42,15 g
e) 44,25 g
Puntaje : 0.00
3.

Hallar la masa equivalente del fosfato de potasio, sabiendo que, al reaccionar con el ácido clorhídrico, produce hidrógenofosfato de potasio.    

Dato: m.A. [ K=39, P =31]

a) 106
b) 53
c) 212
d) 70,6
e) 123
Puntaje : 1.00
4.

En el laboratorio , un estudiante desea obtener 25g del compuesto [Co(NH3)5SCN]Cl2 por medio de la reacción :

[Co(NH3)5Cl]Cl2(s)  + KSCN(S) → [Co(NH3)5SCN]Cl2(S)   + KCl(S)

Se le dice que utilice un 50% de exceso de KSCN, y que el rendimiento sea del 85% ¿Cuàntos gramos de cada reactivo debe utilizar?

PA(uma): K=39, S=32, C=12, N=14, Co=59 Cl=35,5

a) 25 g [Co(NH3)5Cl]Cl2 y 11,45 g KSCN
b) 27 g [Co(NH3)5Cl]Cl2 y 10,45 g KSCN
c) 29 g [Co(NH3)5Cl]Cl2 y 12,45 g KSCN
d) 24 g [Co(NH3)5Cl]Cl2 y 10,45 g KSCN
e) 27 g [Co(NH3)5Cl]Cl2 y 18,45 g KSCN
Puntaje : 1.00
5. Para neutralizar 17,7g de un ácido orgánico ,C4H6O4, se requiere exactamente 12,0 g de NaOH , respecto a ello marque verdadero (V) o (F).
I.-El peso equivalente del ácido es 59
II.- 1 Eq-g del ácido pesa 118g
III.-El ácido es monoprótico
a) VVV
b) FVF
c) VFF
d) FFF
e) FVV
Puntaje : 1.00
6.

Si 48 g de un elemento A reaccionan con 32 g de oxígeno  y 71 g de otro elemento B reaccionan con 16 g de oxígeno, calcule la cantidad del elemento A necesario para que reaccione con 284 g de B.

a) 71
b) 96
c) 144
d) 288
e) 296
Puntaje : 1.00
7.

Se hacen reaccionar 2 litros de N2 medidos a 5atm y      25°C con suficiente cantidad de oxígeno. Determine el volumen producido de NO2 a condiciones estándar.

A) 10 L
B) 18,32 L
C) 12,5 L
D) 20,23L
E) 5L
Puntaje : 1.00
8. El hidrógeno gaseoso reacciona con el óxido férrico, Fe2O3, a temperaturas elevadas para formar vapor de agua y hierro. Si se obtuvieron 826g de hierro mediante esta reacción , ¿cuál fue la masa de oxígeno del óxido y cuál la masa equivalente del hierro? PA: O =16 , Fe=56
a) 48g ;28 g/eq
b) 48g ; 18,67 g/eq
c) 354g ; 18,67 g/eq
d) 354g ; 28 g/eq
e) 177g ; 18,67 g/eq
Puntaje : 0.00
9.

Se tratan 140 L de Cl2 con 40 L de N2, en las mismas condiciones de presión y temperatura, para formar NCl3 según la siguiente reacción:

   

Indique el reactivo limitante y la cantidad de producto respectivamente.


a) N2 ; 100 L
b) Cl2; 100 L
c) Cl2; 80 L
d) N2; 80 L
E) N2; 40 L
Puntaje : 1.00
10.

En el motor de combustión interna se quema 5,7 kg de isooctano, C8H18, produciéndose 29,41% Vol CO2, 17,65% Vol CO y 52,94% Vol H2O ¿Qué peso de aire se consume?

Aire: 20% Vol O2, 80% Vol N2               =28,8g/mol

A) 79,2 kg
B) 15,84 kg
C) 60,26 kg
D) 28,80 kg
E) 52,32 kg
Puntaje : 1.00
11.

Una de las reacciones que se lleva a cabo en un alto horno, en la cual el mineral de hierro(hematita) se convierte en hierro fundido es:

Fe2O3(s)+CO(g) →Fe(l)+CO2(g)

Si se ha producido 336m3 de CO2 medidos a condiciones normales, hallar la masa de hematita, Fe2O3, con 60% de impurezas que se debe adicionar al alto horno si la eficiencia del proceso es 80% P.A(Fe=56)

A) 4,6TM
B) 2,8TM
C) 1,2TM
D) 2,5TM
E) 8,2TM
Puntaje : 1.00
12.

Calcular la cantidad de caliza con una pureza del 95% en CaCO3 que debe transformarse en carburo de calcio para obtener por una serie de reacciones 836 Kg de CH3CHO (acetaldehído).

( PA: Ca=40; C=12 )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a) 1000 Kg
b) 1900 Kg
c) 2200 Kg
d) 2000 Kg
e) 1615 Kg
Puntaje : 1.00
13.

Si 10g de una sustancia A, reaccionan con 45g de otra sustancia B y 15g de la sustancia B reaccionan con 20g de la sustancia C, hallar la masa del producto de la reacción de 10g de A con suficiente masa de C

A) 45g
b) 55 g
c) 60 g
d) 70 g
e) 80 g
Puntaje : 1.00
14.

Calcule el peso equivalente del agente oxidante y reductor en la siguiente ecuación: P.A. (Zn = 65; N=14; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)

                  Zn + HNO3 + HCl  →  ZnCl2 + NO2 + H2O

a) 7 y 32,5
b) 14 y 65
c) 14 y 65
d) 14 y 32,5
e) 51,5 y 32,5
Puntaje : 1.00
15.

Se somete a un calentamiento enérgico a 2 000 gramos de KClO3. Determine ¿Qué volumen de O2(g) se produce a C.N. con un rendimiento del 60 %?  m.A. [K = 39,1 ; Cl = 35,5]

           KClO3 (s) →   KCl(s) + O2 (g)

a) 328,87 L
b) 306,87 L
c) 222,61 L
d) 291,16 L
e) 361,21 L
Puntaje : 1.00
16.

Al hacer pasar 100 L de aire a 27 ºC y 1520 mm Hg a través de una disolución de hidróxido de bario, se precipitan 0,32 g de carbonato de bario. Calcular el porcentaje en volumen del CO2 en el aire. PF : BaCO3   = 197

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

a) 0, 02
b) 0, 09
c) 1, 4
d) 2, 4
e) 5
Puntaje : 1.00
17.

Al reaccionar 4,8 gramos de cierta sustancia con 14,6 gramos de cloruro de hidrógeno, se formaron 19 gramos de la corrrespondiente sal. Calcular la masa equivalente de dicha sal      Dato: m.A. [Cl=35,5]

a) 79
b) 58,4
c) 35,5
d) 47,5
e) 43,2
Puntaje : 1.00
18.

La fermentación de glucosa puede representarse mediante la reacción:

       C6 H12 O6(ac) → C2 H5 OH(ac) +CO2(g)

En la fermentación de 0,9 g de glucosa ¿Cuál es el volumen en ml de  CO2 producido? Si la densidad del  CO2 es 1,8 g/L

a) 0,49
b) 0,24
c) 490
d) 244,4
e) 2444
Puntaje : 1.00
19.

10 gramos del óxido de un metal al reaccionar con suficiente H2O se convierte en 15 g de su hidróxido. Hallar el peso atómico del metal, si se sabe que el metal es un alcalino térreo.

a) 10
b) 15
c) 20
d) 25
e) 30
Puntaje : 1.00
20.

Con relación a la ley de conservación de la materia, ¿cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas?

I. El número total de átomos de los reaccionantes es igual al número total de átomos de los productos.

II. El número total de moles de los reaccionantes es igual al número total de moles de los productos.

III. La masa inicial de los reaccionantes es igual a la masa final de los productos.

a) Solo III
b) I y II
c) I y III
d) II y III
e) I, II y III