CARRASCO DAVILA Jhampier 15.00

Puntaje : 1.00
1.

Considere las reacciones siguientes:

1.    H2 SO4 + H2 O            H3O+ + HSO4-

2.    HSO4- + H2 O               H3O+  + SO42- 

         Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes reacciones

        I.-La especie HSO4- es un ácido en ambas reacciones (  )

II.-Sabiendo que el H2SO4 es un ácido fuerte (en su primera disociación) el HSO4-  es una base conjugada débil en la reacción 1(  )

        III.-La especie H2O  es una base en ambas reacciones. (  )

a) VVV
b) VVF
c) VFV
d) FVV
e) FFV
Puntaje : 0.00
2.

Sea la reacción siguiente 

                HClO4 + H2SO4      ClO4- + H3SO4+

       Qué proposición es incorrecta?

  1. H3SO4+ es la base conjugada del H2SO4
  2. H3SO4+ es el ácido conjugado del H2SO4
  3. H3SO4+ y el HClO4 son ácidos en esta reacción
  4. El HClO4es un ácido más fuerte que elH2SO4
  5. El ClO4- es la base conjugada del HClO4
a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 0.00
3.

Según la teoría de Svante Arrhenius, marque V o F:

(  )    Los ácidos disueltos en agua reducen la concentración de los iones OH-

(  )    Los ácidos hidrácidos del grupo VIIA son monopróticos

(  )    Las bases incrementan la concentración de los iones hidronio al disolverse en el agua

(  )    La reacción de neutralización, esta dada por:

          H+(ac) + OH-(ac) ® H2O(l)

a) VVFF
b) FVFV
c) VVFV
d) FFFV
e) FVVF
Puntaje : 1.00
4.

¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los ácidos siguientes: HClO4, H2S, PH4+, HCO3- respectivamente?

  1. HClO4-,  HS-, PH3, H2CO3
  2. ClO4-,  HS- ,  PH3,  CO32-
  3. ClO4-,  HS-,  PH5 , H2CO3
  4. H2ClO4,  HS- ,  PH3,  CO32-
  5. ClO4-, HS+;PH4+, CO32-
a)
b)
c)
d)
e)
Puntaje : 1.00
5.

El hospital de Houston diagnostica anemia ferropénica  cuando el paciente tiene menos de 80 ug Fe por gramo de sangre. Se efectua el análisis espectromètrico de 400 mg de sangre de un paciente y se determina la presencia de 2,4092x10^17 àtomos de hierro.¿què diagnosticaría Ud?

PA(Fe)=56

a)Tiene anemia
b) No tiene anemia
c) Tal vez
d) Faltan dato
e) Sòlo se puede saber consultando al médico
Puntaje : 1.00
6.

Supongamos que P y Q son dos elementos que forman  los compuestos P2Q3 y PQ2. Si 0,15 mol de P2Q3 tiene  una masa de 15,9 g y 0,15 mol de PQ2 tiene una masa  de 9,3 g. Calcular la masa atómica de P y Q.

a) 32; 24
b) 45; 32
c) 18;30
d) 11; 33
e) 26; 18
Puntaje : 1.00
7.

Marque la relación incorrecta :

I.    BH3         : ácido de Lewis                                 

II.   Al3+         : base de Lewis

III.  BeCl2     : ácido de Lewis                  

IV. C2H5OH : base de Lewis

a) Sólo I
b) Sólo II
c) I y II
d) Sólo IV
e) Ninguna
Puntaje : 1.00
8.

El mineral yeso contiene 90% de CaSO4.2H2O. Hallar cuántos átomos de oxìgeno se pueden obtener a partir de 172 kg de yeso.

a) 3,24 x 1027
b) 3,24 x 10^23
c) 3,24 x 10^25
d) 2,34 x 10^27
e) 2,34 x 10^25
Puntaje : 1.00
9.

¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de moles de átomos?    P.A.:  Ca = 40 ; Cl = 35,5

a) 24g de Carbono ( C)
b) 20g de Carbonato de Calcio (CaCO3)
c) 71g de Cloro gaseoso (Cl2)
d) 48g de Ozono (O3)
e) 18g de Glucosa (C6H12O6)
Puntaje : 1.00
10.

El agua se comporta:

a) Sólo como ácido
b) Solo como base
c) Ni ácido, ni base
d) Anfótero
e) No se puede determinar
Puntaje : 1.00
11.

De los 10,8 Kg. de hueso que en promedio tiene el esqueleto de una persona adulta, el 50% corresponde a la masa del fosfato de calcio: Ca3(PO4)2 ¿Cuál es el número de átomos de calcio contenidos en el esqueleto? Dato: m.A. (Ca =40; P =31)

a) 52,26
b) 52,26 NA
c) 16,6NA
d) 21,6 NA
e) 5,4
Puntaje : 1.00
12.

El ácido acético, ácido del vinagre tiene un 40% de carbono, un 6,66% de hidrógeno y un 53,33% de oxígeno. Si la masa molar del ácido acético es de 60 g/ mol. Determinar el número de átomos de carbono presente en 300 g de ácido.

a) 8 No
b) 10 No
c) 2 No
d) 6 No
e) 4 No
Puntaje : 1.00
13.

Exactamente 500 cm3 de un gas en condiciones normales tiene una masa 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C=92,3%, H= 7,7%.

Determinar su fórmula molecular.

 

a) CH
b) C2H2
c)C4H4
d) C6H6
e) C8H8
Puntaje : 1.00
14.

De acuerdo a la reacción ácido base.

       HCO3-    + S2-     <------->          CO32-   +   HS-

Marque lo correcto:

a)  HCO3-   es una base.

b)  S2-  es un ácido.

c)  CO32-   es un ácido.

d)  HS-   es una base.
e)  S2- y  HS-   constituyen un par conjugado.

a)
b)
c)
d)
e)
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15.

Cierto empresario solicitó 22 toneladas de guano fertilizante. Al

analizar este lote en particular se encontró que contenía 9% de

N, 6% de P y 2% de K. Suponiendo que todo el fósforo está en

forma de Ca3(PO4)2   ( M = 310 g/mol) y que no hay otras fuentes

de calcio disponibles ¿Cuál es el porcentaje de Calcio en este

lote de guano? Dato: P.A.: Ca = 40 , P = 31
a) 6
b) 11,6
c) 18,3
d) 36
e) 40
Puntaje : 1.00
16.

Indique con V o F las siguientes preposiciones, según sea verdadero o falso , respectivamente

  1. El ácido fosfórico es un ácido diprótico ( )
  2. Los ácidos siguientes : ácido acético, ácido cianhídrico y acido nitroso son electrolitos débiles ( )
  3. Si el pH de una solución del ácido HX es 6, entonces el ácido es débil (  ) 
a) FFF
b) FVV
c) FVF
d) VVF
e) FFV
Puntaje : 1.00
17.

El compuesto MgSO4.XH2O tiene una masa molar de 246 g/mol. Determinar cuál es la masa molar de Cl2OX.

Dato: m.A. [Mg=24, S=32,Cl=35,5]

a) 183 g/mol
b) 171 g/mol
c) 119 g/mol
d) 87 g/mol
e) 176 g/mol
Puntaje : 0.00
18.

Respecto a los ácidos y bases señale verdadero (V) o falso (F):

  1. El KOH se disocia totalmente en agua liberando iones OH- , por lo tanto es una base de Arrhenius.
  2. Según Brônsted y Lowry la clasificación de una sustancia como ácido es relativa pues ello depende del medio.
  3. De acuerdo a Lewis las especies Na+, Mg2+, Ca2+, son ácidos pues son aceptores de protones.
a) VVV
b) VFV
c) VVF
d) FFV
e) FFF